Dung dịch Amoniac, NH4OH 25%

Thông tin chi tiết sản phẩm

Dung dịch Amoniac – NH4OH 25%

Tính chất vật lý:

Là chất khí không màu, có mùi sốc đặc trưng. Có thể hòa tan mạnh trong nước tạo thành dung dịch NH3

Tính chất hóa học:

1.Tính bazơ yếu

Tác dụng với nước

Khi tan trong nước, một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H+H+ của nước, tạo thành ion amoniac (NH+4NH4+) và ion hiđroxit (OH−OH−):

• NH3+H2O⇌NH+4+OH−NH3+H2O⇌NH4++OH−

Ion OH−OH− làm cho dung dịch có tính bazơ, tuy nhiên so với dung dịch kềm mạnh (thí dụ NaOH) cùng nồng độ, thì nồng độ ion OH−OH− do NH3NH3 tạo thành nhỏ hơn nhiều.

Phản ứng với axit

Amoniac – NH4OH (dạng khí cũng như dung dịch) kết hợp dễ dàng với axit tạo thành muối amoni.

• 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO42NH3+H2SO4→(NH4)2SO4
• NH3+H+→NH+4NH3+H+→NH4+

Phản ứng này cũng được sử dụng để nhận ra khí amoniac.

Tác dụng với dung dịch muối

Dung dịch Amoniac – NH4OH có khả năng làm kết tủa nhiều hiđroxit kim loại khi tác dụng với dung dịch muối của chúng.

• Al3++3NH3+3H2O→Al(OH)3↓+3NH+4Al3++3NH3+3H2O→Al(OH)3↓+3NH4+

2. Khả năng tạo phức

Dung dịch Amoniac – NH4OH có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

• u(OH)2+4NH3→[Cu(NH3)4](OH)2Cu(OH)2+4NH3→[Cu(NH3)4](OH)2
• Cu(OH)2+4NH3→[Cu(NH3)4]2++2OH−Cu(OH)2+4NH3→[Cu(NH3)4]2++2OH−

(xanh thẫm)

• AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2]ClAgCl+2NH3→[Ag(NH3)2]Cl
• AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2]++Cl−AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2]++Cl−

3. Tính khử

Phản ứng với oxi

Khi đốt trong khí oxi, amoniac cháy với ngọn lửa màu vàng, tạo ra khí nitơ và hơi nước.

• 4N−3H3+3O2−→t02N20+6H2O4N−3⁡H3+3O2→t02N20+6H2O

Khi đốt Amoniac – NH4OH trong oxi không khí có mặt chất xúc tác thì tạo ra khí NONO và nước:

• 4N−3H3+5O2−→xtt04NO+2+6H2O4N−3⁡H3+5O2→xtt04NO+2+6H2O

Tác dụng với clo

Dẫn khí NH3NH3 vào bình chứa khí clo, NH3NH3 tự bốc cháy tạo ra ngọn lửa có “khói” trắng.

• 2N−3H3+3Cl2−→xtt0N20+6HCl2N−3⁡H3+3Cl2→xtt0N20+6HCl

“Khói” trắng là những hạt NH4ClNH4Cl sinh ra do khí HClHCl vừa tạo thành hóa hợp với NH3NH3.

Tác dụng với oxit kim loại

Khi đun nóng, NH3NH3 có thể khử một số oxit kim loại thành kim loại , chẳng hạn NH3NH3 khử CuOCuO màu đen tạo ra CuCu màu đỏ, nước và khí N2N2.

• 2N−3H3+3CuO−→t03Cu+N20+3H2O2N−3⁡H3+3CuO→t03Cu+N20+3H2O

THÔNG TIN LIÊN HỆ HOÁ CHẤT VIỆT SƠN:

• 28 Thượng Thanh, Tổ 10, Thượng Thanh, Long Biên, HN
• 091 291 2345 – 091 350 6901
• vietson85@gmail.com
• www.hoachatvietson.com